MOLÉCULAS

BUENOS DÍAS

Fecha: 29 de julio

Tema: Moléculas

Desarrollo: Realizar lo consignado en el blog

Molécula

Una molécula es la unión de dos o más átomos que se mantienen unidos por enlaces químicos. Es la partícula más pequeña de una sustancia que conserva todas sus propiedades.

Ejemplo: Una molécula de agua (H₂O) está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O).

Características de las moléculas

• Están formadas por átomos.
• Pueden estar compuestas por átomos del mismo elemento o de diferentes elementos.
• Son tan pequeñas que no pueden verse a simple vista.
• Constituyen la materia que nos rodea.

Tipos de moléculas

1. Moléculas simples: Están formadas por átomos del mismo elemento.

• Ejemplos:
• Oxígeno (O₂)
• Nitrógeno (N₂)

2. Moléculas compuestas: Están formadas por átomos de diferentes elementos.

• Ejemplos:
• Agua (H₂O)
• Dióxido de carbono (CO₂)

El cuerpo humano está formado por billones de moléculas, y cada una cumple una función importante, como transportar oxígeno, formar las células y producir energía.

Ejemplos 

•  Agua (H₂O): la encontramos en ríos, mares y en nuestro cuerpo.
•  Oxígeno (O₂): lo respiramos para vivir.
•  Dióxido de carbono (CO₂): las plantas lo utilizan para realizar la fotosíntesis.
• Azúcar: está formada por moléculas complejas.

Actividad

Observa los ejemplos y responde:

1. ¿Qué es una molécula?
2. ¿Cuántos átomos tiene una molécula de agua?
3. Escribe dos ejemplos de moléculas simples.
4. Escribe dos ejemplos de moléculas compuestas.
5. Dibuja una molécula de agua (H₂O) y una de oxígeno (O₂), identificando cada átomo con su símbolo.

 BUENOS DÍAS

Fecha: 27 de julio

Tema: Partes del átomo

Desarrollo: Escribir lo consignado en el blog

Partes del átomo

Núcleo

Es la región central del átomo.

Contiene:

• Protones (+)
• Neutrones (0)

En el núcleo se concentra casi toda la masa del átomo.

Nube electrónica

Es la región que rodea al núcleo donde se encuentran los electrones distribuidos en diferentes niveles de energía.

Número atómico (Z)

Es la cantidad de protones que posee un átomo.

Ejemplos:

Elemento	Número atómico
Hidrógeno	1
Carbono	6
Oxígeno	8
Sodio	11

Número másico (A)

Es la suma de protones y neutrones del núcleo.

Fórmula:

Número másico = Protones + Neutrones

Ejemplo:

Un átomo tiene:

• 11 protones
• 12 neutrones

Número másico = 11 + 12 = 23

Distribución de los electrones

Los electrones se organizan en niveles de energía alrededor del núcleo.

Nivel	Número máximo de electrones
1	2
2	8
3	18
4	32

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

 BUENOS DÍAS

Fecha: 24 de julio

Tema: Átomo

Desarrollo: Escribir lo consignado en el blog y elaborar los dibujos

La estructura atómica de la materia explica que toda la materia está formada por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Aunque los átomos son muy pequeños, constituyen la unidad básica de los elementos químicos y conservan sus propiedades.

Átomo

El átomo es la unidad más pequeña de un elemento que mantiene sus características químicas. Está formado por tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones

1. Protones

• Tienen carga positiva.
• Se encuentran en el núcleo del átomo.
• Determinan el número atómico (Z), que identifica a cada elemento químico.

Ejemplo: Todos los átomos de carbono tienen 6 protones.

2. Neutrones

• No poseen carga eléctrica.
• También están en el núcleo.
• Aportan masa al átomo y contribuyen a la estabilidad del núcleo.

3. Electrones

• Tienen carga negativa.
• Se mueven alrededor del núcleo en niveles o capas de energía.
• Participan en los enlaces químicos y determinan muchas propiedades químicas del elemento. 

 BUENOS DÍAS

Fecha: 22 de julio

Tema: Mezclas

Desarrollo: En esta clase escribimos lo visto, de manera lúdica, en la clase pasadas donde hicimos mezclas homogéneas y heterogéneas  

Mezclas

Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que se unen sin reaccionar químicamente. En una mezcla, cada componente conserva sus propiedades originales y puede separarse mediante métodos físicos.

A diferencia de los compuestos, en las mezclas no se forman nuevas sustancias y las proporciones de sus componentes pueden variar.

Características de las mezclas

• Están formadas por dos o más sustancias.
• Cada componente mantiene sus propiedades físicas y químicas.
• No ocurre una reacción química entre sus componentes.
• Se pueden separar mediante métodos físicos.
• Su composición no es fija; puede cambiar según la cantidad de cada componente.

Clasificación de las mezclas

1. Mezclas homogéneas

Son aquellas en las que los componentes están distribuidos de manera uniforme, formando una sola fase. No es posible distinguir sus componentes a simple vista.

Características

• Presentan aspecto uniforme.
• Poseen una sola fase.
• Las partículas son muy pequeñas.
• No sedimentan.

Ejemplos

• Agua con sal.
• Agua con azúcar.
• Aire.
• Vinagre.
• Bronce (aleación de cobre y estaño).

2. Mezclas heterogéneas

Son aquellas en las que los componentes no están distribuidos uniformemente y pueden distinguirse fácilmente.

Características

• Presentan dos o más fases.
• Los componentes se observan a simple vista o con ayuda de instrumentos.
• Algunas partículas pueden sedimentar.

Ejemplos

• Agua y aceite.
• Arena con agua.
• Ensalada.
• Cereal con leche.
• Granito.

SUSTANCIAS

 BUENOS DÍAS

Fecha: 08 de julio

Tema: Sustancias

Desarrollo: En esta clase hablamos sobre las sustancias

SUSTANCIAS

Una sustancia es cualquier tipo de materia con una composición química definida que forma parte de los seres vivos o de su entorno.

Las sustancias se clasifican en dos grandes grupos:

1. Sustancias inorgánicas

Son las que también se encuentran en la materia no viva y son esenciales para el funcionamiento de los organismos.

Ejemplos:

• Agua: principal componente de los seres vivos; participa en reacciones químicas y transporte de sustancias.
• Sales minerales: ayudan en la formación de huesos y dientes, el equilibrio de líquidos y el funcionamiento de nervios y músculos.
• Gases: como el oxígeno (O₂), necesario para la respiración, y el dióxido de carbono (CO₂), utilizado en la fotosíntesis.

2. Sustancias orgánicas

Son moléculas que contienen carbono y son producidas por los seres vivos.

Principales clases:

• Carbohidratos (glúcidos): proporcionan energía.
• Lípidos (grasas): almacenan energía, forman membranas celulares y protegen órganos.
• Proteínas: forman tejidos y actúan como enzimas, hormonas y anticuerpos.
• Ácidos nucleicos (ADN y ARN): almacenan y transmiten la información genética.
• Vitaminas: regulan procesos metabólicos y son necesarias en pequeñas cantidades.

SUSTANCIAS PURAS

Las sustancias puras son materiales que tienen una composición fija y uniforme y están formadas por un solo tipo de sustancia. Sus propiedades son constantes y no pueden separarse por métodos físicos simples.

• Clases de sustancias puras

  1. Elementos
     • Están formados por un solo tipo de átomo.
     • No pueden descomponerse en sustancias más simples por métodos químicos.
     • Ejemplos: hierro (Fe), oxígeno (O), oro (Au), carbono (C).
  2. Compuestos
     • Están formados por la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas.
     • Pueden descomponerse en sus elementos mediante reacciones químicas.
     • Ejemplos: agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂), cloruro de sodio (NaCl).

  Características de las sustancias puras

  • Tienen una composición constante.
  • Presentan propiedades físicas y químicas definidas.
  • No pueden separarse por métodos físicos, como la filtración o la decantación.
  • Pueden ser elementos o compuestos.